0,2013 g de uma liga contendo prata (Ag) dissolvida adequadamente foi transferida para um erlenmeyer e titulada com uma solução padrão 0,100 mol/L de tiocianato de potássio (KSCN) gastando-se 15,00 mL desta solução. Calcular a porcentagem de prata na liga. Dado: Ag= 107,8 g/mol
Resolução
Equação balanceada da reação de precipitação da prata:
Ag+(aq) + KSCN(aq) → AgSCN(s) + K+(aq)
Cálculo da quantidade de matéria de KSCN em 15 mL (0,015 L):
[KSCN] = nKSCN / V
nKSCN = [KSCN] ∙ V
nKSCN = 0,1 mol/L ∙ 0,015 L
nKSCN = 0,0015 mol
De acordo com a equação de precipitação, a relação estequiométrica é de 1:1, logo:
nKSCN = nAg = 0,0015 mol
Para converter a quantidade de matéria de Ag+ em massa, bastas multiplicar pela massa molar:
mAg = nAg ∙ MMAg
mAg = 0,0015 mol ∙ 107,8 g/mol
mAg = 0,1617 g
Para finalizar, basta converter a massa de prata em porcentagem na liga:
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