0,3 g de cloreto de cálcio impuro é dissolvido…

0,3 g de cloreto de cálcio (CaCℓ₂) impuro é dissolvido em água e a solução é titulada, gastando 25 mL de oxalato de sódio (Na₂C₂O₄) 0,1 mol/L. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio?

Resolução

Cálculo da quantidade em mols de oxalato (C₂O₄^2-):

[C₂O₄²⁻] = n(C₂O₄²⁻) / V
n(C₂O₄²⁻) = [C₂O₄²⁻] / V
n(C₂O₄²⁻) = 0,1 mol/L / 0,025 L
n(C₂O₄²⁻) = 0,0025 mol

Equação balanceada da reação de titulação do cloreto de cálcio pelo oxalato:

CaCℓ₂(aq) + Na₂C₂O₄(aq) → CaC₂O₄(s) + 2 NaCℓ(aq)

Como mostrado na equação, a relação estequiométrica é de 1 mol de C₂O₄^2- para 1 mol de CaCℓ₂. Assim, temos:

n(C₂O₄²⁻) = n(CaCℓ₂) = 0,0025 mol

Para converter 0,0025 mol de CaCℓ₂ em massa, basta utilizarmos a massa molar (calculada a partir da tabela periódica):

MM(CaCℓ₂) = m(CaCℓ₂) / n(CaCℓ₂)
m(CaCℓ₂) = n(CaCℓ₂) ∙ MM(CaCℓ₂)
m(CaCℓ₂) = 0,0025 mol ∙ 111 g/mol
m(CaCℓ₂) = 0,2775 g

Para finalizar, basta calcular a pureza da amostra:

Portanto, a amostra de cloreto de cálcio analisada apresenta 92,5% de pureza.

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