0,3516 g de amostra de um detergente fosfatado comercial foi calcinado para destruir a matéria orgânica. O resíduo foi tratado com HCℓ a quente, o P foi convertido para H3PO4. O fosfato foi precipitado como MgNH4PO4.6H2O pela adição de Mg2+ seguido da adição de NH3. Depois de filtrado e lavado, o precipitado foi convertido para Mg2P2O7 (MM = 222,57) pela calcinação a 1000 ºC. Este resíduo pesou 0,2161 g.
Calcule a percentagem de P (MM = 30,97) na amostra.
Resolução
Observe que em 1 mol do resíduo, Mg2P2O7, há 2 mols de átomos de fósforo, P, logo:
Como a amostra pesa 0,3516 g, a porcentagem de fósforo é dada por:
Portanto, há 17,1% de fósforo na amostra de detergente analisada.
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