O gás hilariante pode ser obtido pela decomposição…

(UFRGS-RS) O gás hilariante, N₂O, pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH₄NO₃, conforme mostra a reação a seguir:

NH₄NO₃(s) → N₂O(g) + 2 H₂O(ℓ)

Se de 4,0 g do NH₄NO₃ obtivermos 2,0 g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de:

a) 100%

b) 90%

c) 75%

d) 50%

e) 20%

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

A equação mostrada está balanceada, garantindo que a quantidade de átomos de um mesmo elemento químico seja igual nos dois lados da reação. Conforme a equação, é produzido 1 mol de N₂O para cada mol de NH₄NO₃ consumido. Podemos, então, determinar a massa de nitrato de amônio necessária para produzir 2 gramas do gás hilariante utilizando uma regra de três simples:

Dado que uma quantidade de sal superior à necessária foi utilizada, podemos inferir que o sal não apresenta 100% de pureza. Para calcular a pureza do sal utilizado, empregamos outra regra de três simples, onde a quantidade de sal utilizada representa 100% e a massa de nitrato de amônio convertida em gás hilariante representa a pureza do sal:

Portanto, a pureza do sal utilizado é da ordem de 90%, e a resposta correta é a letra B.

Gabarito: LETRA B

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