Misturam-se 1,000 kg de sulfeto de carbono…

(PUC-SP) Misturam-se 1,000 kg de sulfeto de carbono, CS₂, e 2,000 kg de gás cloro, Cℓ₂, em um reator, onde se processa a transformação:

CS₂(ℓ) + 3 Cℓ₂(g) → CCℓ₄(ℓ) + S₂Cℓ₂(ℓ)

As massas de tetracloreto de carbono, S₂Cℓ₂, formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são:

a) 1,446 kg de CCℓ₄ e 0,286 kg de CS₂.

b) 2,026 kg de CCℓ₄ e 0,286 kg de CS₂.

c) 1,446 kg de CCℓ₄ e 0,286 kg de Cℓ₂.

d) 2,026 kg de CCℓ₄ e 0,286 kg de Cℓ₂.

e) 1,286 kg de CCℓ₄ e 0,732 kg de Cℓ₂.

Resolução

Segundo a equação química, já balanceada, são necessários 3 mols de Cℓ₂ para cada mol de CS₂. Assim, temos:

Portanto, a massa do ragente em excesso, CS₂, é dada por:

A equação química também nos mostra que a reação de 3 mols de Cℓ₂ produz CCℓ₄. Logo:

Gabarito: LETRA A

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