O CO2 produzido pela decomposição térmica de…

(Cesgranrio-RJ) O CO₂ produzido pela decomposição térmica de 320 g de carbonato de cálcio teve seu volume medido a 27 °C e 0,8 atm. (Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; R = 0,082   atm.L/mol.K). O valor, em litros, encontrado foi:

a) 22,4.

b) 44,8.

c) 67,2.

d) 71,6.

e) 98,4.

Resolução

Equação balanceada da decomposição do CaCO₃:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Então, para cada mol de CaCO₃ que sofre decomposição é gerado 1 mol de CO₂.

Sabemos ainda que 1 mol de qualquer gás na CNTP (1 atm e 0 ºC) ocupa 22,4 L, logo:

Agora para encontrar o volume de CO₂ a 27 °C e 0,8 atm, basta utilizarmos a equação geral dos gases:

Lembre-se de que: T_K = T_ºC + 273

Gabarito: LETRA D

Resolvendo pela Equação de Clapeyron

De acordo com a equação química balanceada, a relação estequiométrica é de 1:1, logo:

n_CaCO3 = n_CO2 = 3,2 mol

Então, substituindo os valores na equação de Clapeyron temos:

Lembre-se de que: T_K = T_ºC + 273

Gabarito: LETRA D

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