Determinando o número de oxidação do elemento…

(ACAFE-SC) Determinando o número de oxidação do elemento central do ácido sulfuroso (H₂SO₃), ácido carbônico (H₂CO₃), ácido silícico (H₂SiO₃), ácido pirofosfórico (H₄P₂O₇) e ácido perclórico (HCℓO₄), os valores são, respectivamente:

a) +2, +4, +5, +5, +7.

b) +1, +1, +1, +2, +3.

c) +4, +4, +4, +5, +7.

d) +3, +3, +3, +7, +4.

e) -2, +4, +5, -5, +7.

Resolução

Partindo do ponto em que sabemos que a soma dos números de oxidação dos átomos, em uma molécula, é igual a 0. E, que o N_OX do hidrogênio e do oxigênio são, geralmente, +1 e −2, respectivamente, temos:

N_OX-H2SO3 = (2∙N_OX-H) + N_OX-S + (3∙N_OX-O)
0 = [(2∙(+1)] + N_OX-S + [(3∙(−2)]
−N_OX-S = (+2) + (−6)
−N_OX-S = −4
N_OX-S = +4

N_OX-H2CO3 = (2∙N_OX-H) + N_OX-C + (3∙N_OX-O)
0 = [(2∙(+1)] + N_OX-C + [(3∙(−2)]
− N_OX-C = (+2) + (−6)
−N_OX-C = −4
N_OX-C = +4

N_OX-H2SiO3 = (2∙N_OX-H) + N_OX-Si + (3∙N_OX-O)
0 = [(2∙(+1)] + N_OX-C + [(3∙(−2)]
− N_OX-Si = (+2) + (−6)
−N_OX-Si = −4
N_OX-Si = +4

N_OX-H4P2O7 = (4∙N_OX-H) + (2∙N_OX-P) + (7∙N_OX-O)
0 = [(4∙(+1)] + (2∙N_OX-P) + [(7∙(−2)]
−(2∙N_OX-P) = (+4) + (−14)
−(2∙N_OX-P) = −10
2∙N_OX-P = +10
2∙N_OX-P = +10 / 2
N_OX-P = +5

N_OX-HCℓO4 = N_OX-H + N_OX-Cℓ + (4∙N_OX-O)
0 = (+1) + N_OX-Cℓ + [(4∙(−2)]
− N_OX-Cℓ = (+1) + (−8)
−N_OX-Cℓ = −7
N_OX-Cℓ = +7

Portanto, a alternativa com os números de oxidação corretos é a letra c.

Gabarito: LETRA C

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