Calcule o valor de W realizado para um sistema que libera 216 kJ…
(Princípios de Química, Atkins) a) Calcule o valor de W realizado para um sistema que libera 216 kJ de calor em um processo para o qual a diminuição da energia interna é 184 kJ.
b) O trabalho foi realizado contra ou a favor do sistema durante o processo?
Resolução
A 1ª Lei da termodinâmica no diz que a variação da energia interna (ΔU) de um sistema é o resultado da transferência de energia na forma de calor (q) e de trabalho (W), conforma a seguinte fórmula.
Em termodinâmica, o sinal de q é, por convenção, positivo quando o sistema absorve calor e negativo quando o sistema libera calor.
Para encontrar o valor do trabalho, substituímos os valores fornecidos na fórmula, como demonstrado abaixo:
Portanto, o trabalho realizado pelo sistema é igual a +32 kJ.
b) Em termodinâmica, a convenção dos sinais para o trabalho (W) é fundamental para entender a transferência de energia. O trabalho é considerado positivo quando realizado sobre o sistema (a favor do sistema) e negativo quando o sistema realiza trabalho sobre o ambiente (contra o sistema).
Confira Também
- Exercícios Resolvidos sobre Termodinâmica
- Exercícios de Físico-Química Resolvidos
- Princípios de Química, Peter Atkins
- Livros de Química Resolvidos
