Estruturas de Lewis e compostos químicos
Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCℓ
b) Cℓ2
c) H2O
d) NH2
e) HC4
Resolução
As Fórmulas de Lewis ou Estruturas de Lewis são diagramas utilizados para mostrar os elétrons de valência de um determinado átomo. Sendo assim, os elétrons são representados por pontos ao redor do símbolo do átomo, como mostrado na imagem do enunciado.
A compreensão das Estruturas de Lewis, juntamente com a Regra do Octeto, é de fundamental importância no entendimento das ligações químicas. A Regra do Octeto (existem várias excessões) diz que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até atingir oito elétrons na camada de valência.
De acordo com as estruturas mostradas no enunciado, podemos descobrir o número de elétrons na camada de valência e a quantidade de elétrons necessários para atingir o octeto.
| Átomo | e– na camada de valência | e– necessários |
|---|---|---|
| H | 1 | 1* |
| C | 4 | 4 |
| N | 5 | 3 |
| O | 6 | 2 |
| Cl | 7 | 1 |
*O átomo de Hidrogênio atinge a estabilidade com dois elétrons na camada de valência, pois assim ele fica com a estrutura semlhane ao átomo de Hélio.
Agora, vamos analisar as estruturas e analisar quais delas podem ser formadas.
Estruturas de Lewis e compostos químicos
a) A molécula HCℓ é formada pela ligação entre um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. De acordo com a tabela que montamos, ambos precisam ganhar um elétron para atingir a estabilidade, logo, eles compartilham um par de elétron. Portanto, essa molécula se forma e é chamada de cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico.
b) De acordo com a nossa tabela, o átomo de Cℓ precisa ganhar um elétron para atingir a estabilidade. Assim, a ligação entre dois átomos de Cℓ resulta na formação da molécula de Cℓ2, chamado de gás cloro ou cloro molecular.
Molécula da água.
c) A molécula de H2O é formada pela ligação entre dois átomos de H e um átomo de oxigênio. Essa molécula existe, pois cada átomo de H precisa de um elétron (2 elétrons no total) e o átomo de oxigênio precisa de dois elétrons. A molécula de H2O é chamada de óxido de dihidrogênio, ou mais comumente como água.
d) De acordo com anossa tabela, o átomo de N precisa ganhar 3 elétrons e cada átomo de H precisa ganhar 1 elétron. Assim, na molécula NH2 o átomo de N compartilha dois elétrons com os dois átomos de H. Neste caso, o átomo de N não atinge a estabilidade, porém, a molécula NH2 existe e é chamada de radical amino. Os radicais são caracterizados pela presença de um elétron isolado na camada de valência.
e) Segundo nossa tabela, o átomo de C precisa ganhar 4 elétrons para atingir a estabilidade. Sendo assim, para estabilizar dois átomos de C seriam necessários 8 elétrons. Fica claro então que a molécula HC2 não existe, uma vez que há apenas um átomo de H e, consequentemente, um único elétron para ser compartilhado com os dois átomos de C.
Gabarito: LETRA E
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