Uma das fontes do dióxido de enxofre…

1 de janeiro de 201511 de junho de 2021 admin

(PUC-Campinas 2005) Uma das fontes do dióxido de enxofre (SO₂), um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio (CaCO₃). As equações que representam tal “retenção” de SO₂ são:

CaCO₃(s) + SO₂(g) → CaSO₃(s) + CO₂(g)

CaSO₃(s) + ½ O₂(g) → CaSO₄(s)

Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso.

Considerando que todo o SO₂ produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue “reter” um volume de SO₂ que, medido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), é:

a) 25 L

b) 50 L

c) 100 L

d) 175 L

e) 250 L

Dados:

Volume molar de um gás nas CNTP: 25 L/mol
Massa molar do CaCO₃: 100 g/mol

Resolução

Conforme a primeira equação química, que já está balanceada, na retenção de 1 mol de SO₂ é consumido 1 mol de CaCO₃. Além disso, foi informado que o volume de 1 mol de qualquer gás, nas CNTP, ocupa 25 L. Dessa forma, temos: