(Química 2, Ricardo Feltre) A água oxigenada pode atuar como oxidante ou redutor, dependendo do meio em que se encontra. Considere as equações não balanceadas a seguir:
I. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
→ K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
II. H2O2 + KCℓ → Cℓ2 + KOH
Em qual dos processos acima (I ou II) a água oxigenada é oxidante e em qual é redutor?
Faça o balanceamento das equações I e II.
Resolução
Reação I
Como a soma dos NOX dos átomos, em uma molécula, é igual a 0. E, os NOX do O e do K são −2 e +1, respectivamente. Temos que o NOX do manganês no KMnO4 é igual a +7. Nos produtos, o NOX do manganês no MnSO4 é igual +2, pois o NOX do sulfato (SO42−) é igual a −2. Logo, o KMnO4 é reduzido, e, portanto, é o agente oxidante.
Dessa forma, a água oxigenada é o agente redutor (sofre oxidação).
Equação balanceada:
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →
→ K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
Reação II
O átomo de cloro do KCℓ tem NOX igual a −1, pois o potássio é um metal alcalino e tem NOX igual a +1. Nos produtos, o NOX do cloro no Cℓ2 é igual a 0, pois se trata de uma substância simples. Sendo assim, o Cℓ− é oxidado e, portanto, é o agente redutor.
Assim, a água oxigenada é o agente oxidante (sofre redução).
Equação balanceada:
H2O2 + 2 KCℓ → Cℓ2 + 2 KOH
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