(UFSCar-SP) A cal viva, CaO, é um material utilizado no preparo de argamassas para construção civil, em pinturas de baixo custo para muros (caiação), bem como em jardinagem. Ao preparar o material para pintura de caules de árvores, um jardineiro misturou, sob agitação, 28 kg de cal viva, CaO(s), com água em excesso, realizando uma reação química. A reação da cal viva com a água resulta na cal extinta ou hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(ppt). A quantidade máxima de cal extinta obtida, em kg, foi de:
a) 28
b) 37
c) 57
d) 64
e) 74
Resolução
O primeiro passo para resolver uma questão de estequiometria consiste em escrever a equação química balanceada da reação. Assim, podemos visualizar a relação estequiométrica entre as substâncias que participam da reação.
Para essa questão a tarefa está bem mais fácil, pois o enunciado nos informou que a reação entre a cal viva e a água produz a hidróxido de cálcio – Ca(OH)2, logo:
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(s)
Perceba que a equação escrita acima já está balanceada, ou seja, a quantidade de átomos de cada um dos elementos químicos é a mesma nos dois lados da reação. Sendo assim, cada mol de CaO que reage produz 1 mol de – Ca(OH)2.
Agora que sabemos a relação estequiométrica, basta relacionarmos as massas molares das substâncias com os 28 kg de CaO para então encontrar a massa de Ca(OH)2 produzida:
Portanto, a reação de 28 kg de cal viva com água produz 37 kg de cal extinta.
Gabarito: LETRA B
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