(UFRGS-RS) A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a
a) 6
b) 12
c) 18
d) 108
e) 180
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
A combustão da glicose pode ser representada pela sua equação química balanceada, conforme mostrado a seguir:
C6H12O6 + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g)
De acordo com essa equação, observamos que a queima de 1 mol de glicose produz 6 mols de água (H2O). Sabendo que a massa molar da água é de 18 g/mol, podemos calcular a massa de água formada após a combustão de 1 g de glicose por meio de uma simples regra de três:
Portanto, na combustão de 1 mol de glicose, são produzidos 108 g de água, equivalente a 6 mols. Dessa forma, a alternativa com a resposta correta é a letra D.
Gabarito: LETRA D
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