A destruição em massa por armas químicas…
(Fatec-SP 2003) A destruição em massa por armas químicas constitui-se num dos maiores temores da sociedade civilizada atual. Entre os mais temidos agentes químicos destacam-se o VX, de propriedades semelhantes às do Sarin, porém mais tóxico, e o gás mostarda, também letal. A denominação do “gás mostarda” foi dada devido à cor semelhante do condimento e a seu efeito picante sobre a pele. A atuação desse gás se deve, entre outras coisas, à sua reação com a água, produzindo HCℓ, o responsável pela irritação da pele, dos olhos e do sistema respiratório. Assim, com base na equação:
Cℓ-CH2CH2-S-CH2CH2-Cℓ + 2 HOH →
→ HO-CH2CH2-S-CH2-CH2-OH + 2 HCℓ
e supondo um rendimento de 100% no processo, o volume de gás clorídrico, nas condições ambiente, obtido a partir de 1 tonelada de gás mostarda é aproximadamente: (Dados: volume molar, nas condições ambiente = 24,5 L/mol; massa molar do gás mostarda = 159 g/mol.)
a) 1,5 × 105 L.
b) 3,1 × 105 L.
c) 6,5 × 105 L.
d) 3,2 × 107 L.
e) 2,8 × 104 L.
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
De acordo com a equação química balanceada, são produzidos 2 mols de HCℓ para cada mol de gás mostrada que reage. Além disso, segundo o enunciado, em condições ambientes 1 mol de qualquer gás ocupa 24,5 L. Assim, temos:
Lembre-se de que:
- 1 tonelada = 1.000 kg;
- 1 kg = 1.000 g; 1.000.000;
- 000 = 1,00 × 105
Portanto, são obtidos aproximadamente 3,1 × 105 L de ácido clorídrico a partir de 1 tonelada de gás mostarda.
Gabarito: LETRA B
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