(Unifor-CE) A dissolução de NO2(g) em água produz ácido nítrico, de acordo com a equação não balanceada:
NO2 + H2O → H+ + NO3− + NO
Nessa reação, quantos mols de ácido nítrico são obtidos pelo consumo de 3 mols de NO2?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Resolução
O primeiro passo para resolver essa questão é fazer o balanceamento da equação química. Isso é, equilibrar a equação de modo a se obter a mesma quantidade de átomos de um mesmo elemento químico em ambos os lados da reação. Assim, basta adicionarmos os coeficientes estequiométricos 3 no NO2 e 2 no H+ e NO3−, como mostrado a seguir:
3 NO2 + H2O → 2 H+ + 2 NO3− + NO
A equação química balanceada nos mostra que a dissolução de 3 mols de dióxido de nitrogênio (NO2) produz 2 mols de ácido nítrico (H+–NO3−). Dessa forma, já temos a nossa resposta apenas analisando a equação química balanceada. Mas caso a resposta não tenha ficado claro para alguém, veja a seguir a relação entre as quantidades de matéria por meio de uma regra de três.
Portanto, são produzidos 2 mols de ácido nítrico a partir da dissolução de 3 mols de dióxido de nitrogênio.
Gabarito: LETRA B
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