Ícone do site Química Legal

A equação acima representa a combustão do etanol…

Exercícios resolvidos de estequiometria

(Mackenzie-SP)

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

A equação acima representa a combustão do etanol. Se após 2 horas de reação forem produzidos 48 mols de CO2, a quantidade em mol de etanol consumido em 1 minuto é de

a) 0,5 mol.

b) 24,0 mol.

c) 0,04 mol.

d) 0,2 mol.

e) 12,0 mol.

De acordo com a equação química, já balanceada, são produzidos 2 mols de CO2 para cada mol de C2H6O queimados. Assim, a quantidade em mols de C2H6O consumidos para produzir 48 mols de CO2 é dada por:

Dessa forma, após 2 horas de reação foram consumidos 24 mols de etanol. Então, considerando que a taxa de reação se manteve constante durante as 2 horas, a quantidade em mols de etanol consumida em 1 minutos é dada por:

Gabarito: LETRA D

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTEQUIOMETRIA.

Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS do Mackenzie?

Sair da versão mobile