(PUC-MG) A fluoretação de águas é utilizada para diminuir a incidência de cáries na população. Um dos compostos utilizados para esse fim é o fluoreto de sódio (NaF). Sabe-se que a água para consumo apresenta, aproximadamente, uma concentração de íon fluoreto igual a 1 mg/ℓ. Assinale a massa, em gramas, de fluoreto de sódio necessária para fluoretar 38.000 litros de água para consumo.
Dados (MM g/mol): Na = 23; F = 19.
a) 8,4
b) 16,8
c) 84,0
d) 168,0
e) 133,0
Resolução
Cálculo da massa de fluoreto em 38.000 L de água a partir da concentração:
O fluoreto de sódio, NaF, se dissocia em em água de acordo com a equação química abaixo:
NaF(s) → Na+(aq) + F–(aq)
Portanto, a dissociação de 1 mol de NaF produz 1 mol de F–, logo:
Gabarito: LETRA C
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