(FCMSC-SP) À mesma temperatura, qual das soluções indicadas abaixo tem maior pressão de vapor?
a) Solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.
b) Solução aquosa 0,01 mol/L de cloreto de cálcio.
c) Solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de sódio.
d) Solução aquosa 0,1 mol/L de sacarose.
e) Solução aquosa 0,2 mol/L de glicose.
Resolução
A pressão de vapor da solução é inversamente proporcional ao número de partículas de soluto dissolvidas. Isso é, quanto menos partículas em solução maior será a pressão de vapor.
a)
KOH(s) → K+(aq) + OH–(aq)
A dissolução de 0,01 mol de KOH forma 0,01 mol de K+ e 0,01 mol de OH-. Logo, no total são 0,02 mol de partículas em solução.
b)
CaCℓ2(s) → Ca2+(aq) + 2 Cℓ–(aq)
A dissolução de 0,01 mol de CaCℓ2 produz 0,01 mol de Ca2+ e 0,02 mol de Cℓ–. Assim, no total são 0,03 mol de partículas em solução.
c)
NaCℓ(s) → Na+(aq) + Cℓ–(aq)
A dissolução de 0,1 mol de NaCℓ resulta em 0,1 mol de Na+ e 0,1 mol de Cℓ–. Logo, são 0,2 mol de partículas em solução.
d)
C12H22O11(s) → C12H22O11(aq)
A dissolução de 0,1 mol de sacarose produz 0,1 mol de partículas em solução
e)
C6H12O6(s) → C6H12O6(aq)
A dissolução de 0,2 mols de glicose resulta em 0,2 mols de partículas em solução.
Portanto, a solução com o menor número de partículas em solução, e, consequentemente, com a maior pressão de vapor é solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.
Gabarito: LETRA A
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