A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por…

4 de abril de 20238 de abril de 2023 admin

(Unicamp-SP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4 C₂H₅OH + 4 CO₂

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.

(Densidade do etanol = 0,8 g/cm³; massa molar da sacarose = 342 g/mol; massa molar do etanol = 46 g/mol.)

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

Primeiramente temos que calcular, a partir da densidade informada, a massa de 50 litros de etanol:

densidade = massa / volume
massa = densidade ∙ volume
massa = 0,8 g/cm³ ∙ 50.000 cm³massa = 40.000 g
massa = 40 kg

Lembre-se de que: 1 L = 1.000 cm³e 1 kg = 1.000 g

De acordo com a equação química apresentada, a qual já está devidamente alancada, a fermentação de 1 mol de sacarose produz 4 mols de etanol. Assim, a sacarose consumida na produção de 40 kg de etanol é dada por: