(Química 2, Ricardo Feltre) A presença de hipoclorito na água sanitária (alvejante) pode ser detectada por meio de solução de iodeto em meio ácido, como indicado na equação não balanceada a seguir:
CℓO−(aq) + I−(aq) + H+(aq) →
→ Cℓ−(aq) + I2(aq) + H2O(ℓ)
O hipoclorito, no processo acima citado, é oxidante ou redutor? Faça o balanceamento da equação.
Resolução
Sabemos que o NOX do átomo de oxigênio é, geralmente, igual a −2. Logo, o NOX do cloro no hipoclorito igual a +1, pois a soma do NOX dos átomos em um íon deve ser igual a sua carga:
NOX-CℓO− = NOX-Cℓ + NOX-O
−1 = NOX-Cℓ + (−2)
−1 + 2 = NOX-Cℓ
+1 = NOX-Cℓ
Como o NOX do íon cloreto é igual a −1, temos que o NOX do cloro variou de +1 para −1. Assim, o hipoclorito sofreu redução, e, consequentemente, é o agente oxidante.
Equação balanceada:
CℓO−(aq) + 2 I−(aq) + 2 H+(aq) →
→ Cℓ−(aq) + I2(aq) + H2O(ℓ)
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