A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico (C7H6O2) foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L, gastando 35 mL. Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de 0,50 g em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH. Determine a pureza do conservante.
Resolução
Cálculo da quantidade de matéria de NaOH empregada na titulação:
[NAOH] = nNaOH / V
nNaOH = [NAOH] ∙ V
nNaOH = 0,1 mol/L ∙ 0,035 L
nNaOH = 0,0035 mol
Equação balanceada da reação de neutralização:
C7H6O2(aq) + NaOH(aq) → C7H5NaO2(aq) + H2O(ℓ)
Como a relação estequiométrica é de 1:1, a titulação de 0,0035 mol de ácido benzoico consome 0,0035 mol de hidróxido de sódio.
Convertendo 0,035 mol de ácido benzoico (MM = 122,12 g/mol) em gramas, temos:
m = MM ∙ n
m = 122,12 g/mol ∙ 0,0035 mol
m = 0,43 g
Para finalizar, basta calcular a pureza do ácido benzoico:
Portanto, a amostra de ácido benzoico apresenta 86% de pureza.
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