(FURG-RS) A quantidade média de cálcio encontrada em um tipo de leite foi de cerca de 3 × 10−2 mol/L. Para afirmar que este leite não está adulterado com relação ao teor desse nutriente, a quantidade de cálcio encontrada em uma amostra de 100 mL do leite deveria ser de:
a) 120 mg
b) 60 mg
c) 150 mg
d) 90 mg
e) 40 mg
Resolução
Como a concentração em mol/L é dada pela razão entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução, temos:
Lembre-se de que: 1,0 × 10−2 = 0,01
Então, em 100 mL do leite em questão há 0,003 mol de íons Ca2+.
Para converter a quantidade de matérias em mg, basta lembrarmos que a massa é igual ao produto entre a massa molar e o número de mol do soluto. Assim, temos:
m = n ∙ MM
m = 0,003 mol ∙ 40 g/mol
m = 0,12 g
m = 120 mg
Lembre-se de que 1 g = 1.000 mg.
A massa molar do cálcio foi obtida a partir da tabela periódica.
Portanto, a massa de Ca2+ em 100 mL do leite deve ser igual a 120 mg.
Gabarito: LETRA A
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