A reação de combustão completa da acetona…

(Química 2, Martha Reis) A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela equação abaixo:

C₃H₆O(v) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(v)

Considere essa reação feita sob pressão de 110.000 Pa e na temperatura de 17 °C e calcule o volume de gás carbônico, CO_2, obtido na queima completa de 3,01 × 10²⁶ moléculas de propanona, C₃H₆O.

Resolução

Sabendo que o volume molar de um gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (0 ºC e 1 atm) é igual a 22,4 L/mol. Podemos utilizar a Equação Geral dos Gases para calcular o volume molar do gás a 17 ºC e 110.000 Pa.

Equação química balanceada:

C₃H₆O(v) + 4 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 3 H₂O(v)

Perceba que a combustão completa de 1 mol de propanona produz 3 mols de CO2. Assim, temos:

Relações utilizadas:

• 1 atm = 101.325 Pa
• T_{K =} T_ºC + 273 K
• 6,0 × 10²³ moléculas = 1 mol (Constante de Avogadro)

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