(Química 2, Martha Reis) A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela equação abaixo:
C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Considere essa reação feita sob pressão de 110.000 Pa e na temperatura de 17 °C e calcule o volume de gás carbônico, CO2, obtido na queima completa de 3,01 × 1026 moléculas de propanona, C3H6O.
Resolução
Sabendo que o volume molar de um gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (0 ºC e 1 atm) é igual a 22,4 L/mol. Podemos utilizar a Equação Geral dos Gases para calcular o volume molar do gás a 17 ºC e 110.000 Pa.
Equação química balanceada:
C3H6O(v) + 4 O2(g) → 3 CO2(g) + 3 H2O(v)
Perceba que a combustão completa de 1 mol de propanona produz 3 mols de CO2. Assim, temos:
Relações utilizadas:
- 1 atm = 101.325 Pa
- TK = TºC + 273 K
- 6,0 × 1023 moléculas = 1 mol (Constante de Avogadro)
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