A solução ácida encontrada em baterias possui…

(UFAL) A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29 g/cm³. Sabendo-se que essa solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico (massa molar H₂SO₄ = 98,0 g/mol), pode-se afirmar que a quantidade de matéria do ácido contido em 1,0 litro da solução será de aproximadamente:

a) 0,2

b) 0,5

c) 1,0

d) 2,0

e) 5,0

Resolução

Podemos calcular a massa de 1 litro da solução a partir da densidade informada, como mostrado a seguir:

d = m / V
m = d ∙ V
m = 1,29 g/cm³ ∙ 1.000 cm³
m = 1.290 g

Lembre-se de que: 1 cm³ = 1 mL

Segundo o enunciado, a solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico, logo:

Por fim, temos que converter a massa de ácido sulfúrico em quantidade de matéria. Para isso, basta lembrarmos que a massa é igual ao produto entre o número de mols e a massa molar da substância. Assim, temos:

m = n ∙ MM
n = m / MM
n = 490,2 g / 98 g/mol
n = 5 mols

Portanto, em 1 litro da solução de bateria há 5 mols de ácido sulfúrico.

Gabarito: LETRA E

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