(UFAL) A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29 g/cm3. Sabendo-se que essa solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico (massa molar H2SO4 = 98,0 g/mol), pode-se afirmar que a quantidade de matéria do ácido contido em 1,0 litro da solução será de aproximadamente:
a) 0,2
b) 0,5
c) 1,0
d) 2,0
e) 5,0
Resolução
Podemos calcular a massa de 1 litro da solução a partir da densidade informada, como mostrado a seguir:
d = m / V
m = d ∙ V
m = 1,29 g/cm3 ∙ 1.000 cm3
m = 1.290 g
Lembre-se de que: 1 cm3 = 1 mL
Segundo o enunciado, a solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico, logo:
Por fim, temos que converter a massa de ácido sulfúrico em quantidade de matéria. Para isso, basta lembrarmos que a massa é igual ao produto entre o número de mols e a massa molar da substância. Assim, temos:
m = n ∙ MM
n = m / MM
n = 490,2 g / 98 g/mol
n = 5 mols
Portanto, em 1 litro da solução de bateria há 5 mols de ácido sulfúrico.
Gabarito: LETRA E
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