(Fuvest-SP) A tabela a seguir contém dados sobre o comportamento pressão-volume de 1 mol de amônia a 25 °C. Esboce um gráfico com esses dados e justifique por que o volume se manteve constante acima de 9,9 atm.
| Pressão/atm | Volume/L |
|---|---|
| 2,0 | 12 |
| 4,0 | 6,0 |
| 8,0 | 2,9 |
| 9,9 | 2,4 |
| 10 | 0,0020 |
| 11 | 0,0020 |
| 13 | 0,0020 |
(Represente pressões na abscissa e volumes na ordenada.)
Resolução
Temos uma transformação isotérmica, ou seja, uma transformação em temperatura constante.
Colocando os valores de pressão na abscissa (eixo x), e os valores de volume na ordenada (eixo y), obtemos o seguinte gráfico.
Observe a compressão isotérmica do gás entre 2 e 9,9 atm. Isso ocorre porque aumentando a pressão as moléculas do gás se aproximam cada vez mais e passam a exibir uma maior organização. Por isso, a condensação é acompanhada de uma redução brusca do volume em um pequeno intervalo de pressão.
A partir de 9,9 atm as moléculas estão tão próximas que o gás começa a se condensar, ou seja, a passagem do estado gasoso para o estado líquido. Isso explica o volume permanecer constante acima de 9,9 atm.
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