(Química 1, Martha Reis) A tabela a seguir traz a variação do coeficiente de solubilidade (CS) do hidróxido de cálcio em função da variação da temperatura (a 1 atm). Os dados encontram-se em miligramas de hidróxido de cálcio por 100 g de água.
| t/ºC | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| CS | 185 | 176 | 165 | 153 | 141 | 128 | 116 | 106 |
a) O hidróxido de cálcio pode ser considerado muito solúvel, pouco solúvel ou praticamente insolúvel em água?
b) Se a água é predominantemente líquida na faixa de temperatura e pressão fornecidas, por que os dados mostram 100 g de água e não 100 mL de água?
c) O que ocorre se adicionarmos 200 mg de hidróxido de cálcio em 100 g de água a 20 °C?
Resolução
a) É muito importante notar que, nos dados apresentados, a massa do hidróxido de cálcio está em miligramas (mg) e não em gramas (g).
Sabemos que:
1 g = 1.000 mg
Logo, a 0º C somente 0,185 g (185 mg) de hidróxido de cálcio se solubiliza em 100 g de água. Portanto, o hidróxido de cálcio é bem pouco solúvel em água.
b) Porque, diferentemente do volume, a massa é uma grandeza que não varia com a temperatura.
c) Segundo a tabela, em 100 g de água a 20 ºC é possível solubilizar no máximo 165 mg de hidróxido de cálcio. Logo, se adicionarmos 200 mg de hidróxido de cálcio em 200 g a esta temperatura, 165 mg irão se dissolver e 35 mg formará o corpo de fundo.
Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre EQUILÍBRIOS QUÍMICOS.
Veja também: FÍSICO-QUÍMICA
Gostaria de ver mais LIVROS RESOLVIDOS DE QUÍMICA?
