(UFF-RJ 2002) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:
TiCℓ4(g) + Mg(s) → MgCℓ2(ℓ) + Ti(s)
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCℓ4. Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:
a) 1,2 g.
b) 2,4 g.
c) 3,6 g.
d) 4,8 g.
e) 7,2 g.
Resolução
Equação química balanceada:
TiCℓ4(g) + 2 Mg(s) → 2 MgCℓ2(ℓ) + Ti(s)
De acordo com a equação balanceada, para cada mol de TiCℓ4 consumido é produzido 1 mol de Ti. Assim, temos:
Gabarito: LETRA B
Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS de ESTEQUIOMETRIA.
Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UFF?
