(FGV-SP) Alguns metais sofrem risco de escassez na natureza e, por isso, apresentam um alto valor agregado. A recuperação dos metais de resíduos industriais e de laboratórios torna-se importante porque associa dois fatores: o econômico e a redução do impacto ambiental, causado pelo descarte dos metais diretamente na natureza. A figura representa um fluxograma para recuperação dos metais Aℓ, Mg e Cu, de 88,0 kg de resíduo de uma liga metálica utilizada na aviação.
Na recuperação dos metais desse resíduo, considera-se que a dissolução alcalina é empregada para dissolver somente o alumínio, não reagindo com os outros dois metais, e a dissolução ácida, para dissolver o magnésio. Sabendo-se que o resíduo da liga contém somente Aℓ, Mg e Cu e que não há perda de massa durante o processo, a porcentagem, em massa, de magnésio nessa liga é igual a
a) 9%.
b) 16%.
c) 25%.
d) 66%.
e) 75%.
Resolução
Se a dissolução alcalina só dissolve o alumínio, temos que o resíduo desta etapa, 22 kg, é composto pelo magnésio e pelo cobre.
A dissolução alcalina dissolve o magnésio, logo, o resíduo seta etapa consiste apenas no metal cobre. Assim, a massa de magnésio é dada por:
mMg = 22 kg – 7,92 kg
mMg = 14,08 kg
Se o total de resíduo, 88 kg, é 100%, a porcentagem de magnésio é dada por:
p = (mMg /mRESÍDUO) ∙ 100%
p = (14,08 kg/88 kg) ∙ 100%
p = 0,16 ∙ 100%
p = 16%
Portanto, a porcentagem, em massa, de magnésio nessa liga é igual a 16%.
Gabarito: LETRA B
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