(Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico em diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os resultados expostos na tabela a seguir:
| Nº de amostra | Massa de magnésio dissolvida | Tempo para dissolver |
|---|---|---|
| I | 2,00 g | 10,0 min |
| II | 0,40 g | 2,0 min |
| III | 0,40 g | 1,0 min |
| IV | 0,50 g | 1,0 min |
a) Em qual caso a taxa de desenvolvimento média da reação foi maior?
b) Em qual caso se desprendeu maior quantidade de H2(g)?
Mostre como você chegou a essas conclusões.
Mg(s) + 2 HCℓ(aq) → MgCℓ2(aq) + H2(g)
Resolução
a) A taxa de desenvolvimento media da reação pode ser calculada dividindo-se a massa de magnésio pelo tempo da reação. Assim, temos:
TdREAÇÃO-I = 2,0 g / 10,0 min
TdREAÇÃO-I = 0,20 g/min
TdREAÇÃO-II = 0,4 g / 2,0 min
TdREAÇÃO-II = 0,20 g/min
TdREAÇÃO-III = 0,4 g / 1,0 min
TdREAÇÃO-III = 0,40 g/min
TdREAÇÃO-IV = 0,50 g / 1,00 min
TdREAÇÃO-IV = 0,50 g/min
Portanto, a maior taxa de desenvolvimento média da reação é a da amostra IV.
b) De acordo com a equação química apresentada, a qual já está balanceada, é produzido 1 mol de H2 para cada mol de magnésio dissolvido. Dessa forma, a amostra com a maior quantidade de H2 liberada será aquela com a maior massa de magnésio.
Portanto, a amostra I, por ter a maior massa de magnésio, libera a maior quantidade de H2 durante a reação.
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