(Unicamp-SP) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), o iniciador da Química moderna, realizou, por volta de 1775, vários experimentos. Em um desses experimentos aqueceu 100 g de mercúrio em presença do ar, dentro de um recipiente de vidro fechado, obtendo 54 g de óxido vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda sem reagir 50 g de mercúrio. Pergunta-se:
a) Qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram?
b) Qual a massa de oxigênio que seria necessária para reagir com todo o mercúrio inicial?
Resolução
a) Segundo a lei de conservação das massas, em uma reação química realizada em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
Dessa forma, a massa de oxigênio que reagiu é igual a massa de óxido vermelho de mercúrio, 54 g, menos massa de mercúrio que reagiu, 50 g, veja:
m(oxigênio) = m(produto) – m(mercúrio)
m(oxigênio) = 54 g – 50 g
m(oxigênio) = 4 g
Então, a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram é dada por:
Razão = m(oxigênio) / m(mercúrio)
Razão = 4 g / 50 g
Razão = 0,08
b) A massa de oxigênio necessária para reagir com todo o mercúrio pode ser obtida por meio de uma regra de três simples, veja:
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