(Estrutura atômica) Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os elétrons.
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extra nuclear, que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.
Resolução
I. Segundo os gregos e o seu modelo filosófico, o átomo seria a menor partícula existente, e, portanto, sem núcleo e sem eletrosfera.
II. Segundo o modelo de Dalton, o átomo seria maciço, homogêneo e sem carga. O que contraria o modelo atual, o qual prevê a existência de subpartículas com diferentes cargas no átomo.
III. Os elétrons, de acordo com o modelo atual, não são fixos. Muito pelo contrário, eles se movimentam em uma grande região do átomo chamada de eletrosfera.
IV. Segundo o modelo de Rutheford, os elétrons assumem orbitas aleatórias. Contudo, atualmente sabe-se, que a localização dos elétrons depende da quantidade de energia.
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