(UEL-PR) As bolsas instantâneas, frias ou quentes, usadas nos atletas que sofrem distensões musculares, dividem-se em dois compartimentos: um contendo água líquida e outro contendo um sal, que absorve ou libera calor quando em contato com a água. As reações químicas que ocorrem nas bolsas instantâneas são representadas nos gráficos a seguir.
Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre calor de reação, é correto afirmar:
a) A bolsa quente é constituída de nitrato de amônio.
b) A dissociação iônica do cloreto de cálcio libera calor.
c) A dissociação iônica do nitrato de amônio é exotérmica.
d) As dissoluções de sais em água são exotérmicas.
e) A bolsa fria é constituída de cloreto de cálcio.
Resolução
a) Errado. De acordo com o gráfico 2, a dissolução do nitrato de amônio é endotérmica, ou seja, absorve calor da água diminuindo a temperatura da mesma. Portanto, o nitrato de amônio está presente na bolsa fria.
b) Correto. Observe no gráfico 1 que a entalpia dos íons em solução aquosa é menor do que a entalpia do cloreto de cálcio não dissociado. Assim, a dissolução deste sal é exotérmica, ou seja, libera calor para a água, esquetando a mesma.
c) Errado. A dissolução do nitrato de amônia ocorre com a absorção de calor da água, sendo, portanto, uma reação endotérmica.
d) Errado. Pois a dissociação de sais em água também pode ser endotérmica, como é o caso do nitrato de amônio.
e) Errado. A bolsa fria é constituída pelo nitrato de amônio, como explicado na alternativa A.
Gabarito: LETRA B
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