(UFMG) As seguintes reações químicas ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:
I. Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II. Queima de álcool, em um vidro de relógio.
III. Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV. Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:
a) III.
b) IV.
c) I.
d) II.
Resolução
Primeiramente, é necessário representar cada uma das reações mencionadas no texto usando equações químicas:
I. No primeiro caso, o ácido acético presente no vinagre (CH3COOH) reage com o bicarbonato de sódio (NaHCO3), resultando na liberação de dióxido de carbono (CO2) como um dos produtos. Assim, a equação química correspondente é:
CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → CH3COONa + H2O(ℓ) + CO2(g)
II. A segunda reação envolve a combustão do álcool etílico (etanol) quando ele entra em contato com o oxigênio atmosférico, resultando na queima como combustível. Dessa forma, a equação química é:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
III. No caso do enferrujamento de um prego, este é resultado de uma reação química entre o ferro presente no prego, o oxigênio do ar e a umidade (água). Sendo assim, a equação química correspondente é:
4 Fe + 3 O2 + 6 H2O → 4 Fe(OH)3
IV. Não temos informações sobre as substâncias presentes no comprimido. Porém, é conhecido que a efervescência de um comprimido ocorre devido à formação e liberação de gás carbônico.
Agora, é importante observar que nos recipientes I, II e IV, há liberação de substâncias gasosas durante a reação, o que resulta em uma diminuição da massa. Por outro lado, no recipiente III, há um aumento da massa devido à incorporação do oxigênio e da água ao ferro presente no prego.
Portanto, a alternativa correta é a letra A.
Gabarito: LETRA A
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