As variações de entalpia (∆H) do oxigênio, do estanho…

(Unicamp-SP) As variações de entalpia (∆H) do oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298 K e 1 bar, estão representadas no diagrama abaixo.

Assim, a formação do SnO(s), a partir dos elementos, corresponde a uma variação de entalpia de –286 kJ/mol.

a) Calcule a variação de entalpia, ∆H₁, correspondente à decomposição do SnO₂(s) nos respectivos elementos, a 298 K e 1 bar.

b) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia, ∆H₂, da reação entre o óxido de estanho II e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho IV, a 298 K e 1 bar.

Resolução

a) Segundo o gráfico, a variação de entalpia para a reação de formação do SnO₂ a partir de Sn(s) e O₂(g) é igual a −581 kJ/mol. Dessa forma, a variação de entalpia para a reação de decomposição do SnO₂, representada abaixo, é igual a +581 kJ/mol.

SnO₂(s) → Sn(s) + O₂(g)

b) Reação de produção do óxido de estanho IV a partir do óxido de estanho II e oxigênio:

SnO(s) + ½ O₂(g) → SnO₂(s)

Observe pelo gráfico que a entalpia dos produtos e dos reagentes para esta reação é igual a −581 kJ/mol e −286 kJ/mol, respectivamente. Portanto, a variação de entalpia da reação é dada por:

∆H = H_PRODUTOS − H_REAGENTES
∆H = −581 kJ/mol – (−286 kJ/mol)
∆H = −581 kJ/mol + 286 kJ/mol
∆H = −295 kJ/mol

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