(Química 2, Martha Reis) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução feita pela adição de 15,24 g de iodo, I2, em 500 g de álcool etílico, CH3CH2OH, sabendo-se que a densidade do álcool etílico é ≃ 0,8 g/mL. Despreze qualquer variação de volume que possa ter ocorrido.
Resolução
A concentração em quantidade de matéria é calculada pela divisão entre o número de mols do soluto e o volume da solução em litros.
O soluto é o iodo molecular, I2, cuja massa molar é igual a 254 g/mol. Então, sabendo que o número de mols é equivalente a razão entre a massa e massa molar, temos:
m = n ∙ MM
n = m / MM
n = 15,24 g / 254 g/mol
n = 0,06 mol
O volume da solução é igual ao volume do álcool etílico. Assim, podemos utilizar a densidade informada para converter a massa de álcool em volume, como mostrado a seguir:
d = m / V
V = m / d
V = 500 g / 0,80 g/mL
m = 625 mL
m = 0,625 L
Lembre-se de que: 1 L = 1.000 mL.
Para finalizar, basta calcular a concentração em mol/L:
Portanto, a concentração da solução contendo 15 g de iodo molecular em 500 g de álcool etílico é igual a 0,096 mol/L.
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