Ícone do site Química Legal

Calcule o pH de uma solução contendo metaborato…

Calcule o pH de uma solução contendo metaborato de sódio (NaBO2) com concentração igual a 0,1 mol/L.

Dados:

Resolução

Dissociação do metaborato de sódio (NaBO2) em água:

NaBO2(s) + H2O(ℓ) → HBO2(aq) + NaOH(aq)

A partir da equação acima, temos a seguinte relação:

[HBO2] = [NaOH]

A concentração de ionização de NaBO2 (kb) pode ser representada por:

A partir da constante de acidez (ka) do HBO2, informado no enunciado, podemos calcular o kb de NaBO2 como mostrado a seguir:

Como kb é muito baixo, teremos uma quantidade muito baixa de NaOH, temos a seguinte relação:

[NaBO2] >>> [NaOH]

Reescrevendo a equação 1, temos:

Sabemos que NaOH é uma base forte, e que em solução aquosa se dissocia totalmente conforme a equação abaixo:

NaOH(s) → Na+(aq) + OH(aq)

Logo: [NaOH] = [OH]

Então, podemos calcular a concentração de H3O+ da seguinte maneira:

Por fim, basta calcular o pH da solução aplicando o antilogaritimo à concentração de H3O+.

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre EQUILÍBRIOS QUÍMICOS.

Sair da versão mobile