(Química 1, Martha Reis) Com base na lei de Proust e na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F no quadro a seguir:
| Massa de magnésio | + | Massa de oxigênio | → | Massa de óxido de magnésio |
|---|---|---|---|---|
| 24 g | + | 16 g | → | 40 g |
| 48 g | + | A g | → | B g |
| C g | + | 4 g | → | D g |
| 360 g | + | E g | → | F g |
Resolução
Se 24 g de magnésio reagem com 16 g de oxigênio e produz 40 g de óxido de magnésio, as massas de oxigênio e de óxido de magnésio relativas a 48 g de magnésio podem ser calculadas como mostrado a seguir:
mO = (48 g ∙ 16 g) / 24 g
mO = 768 g2 / 24 g
mO = 32 g
mMgO = (48 g ∙ 40 g) / 24 g
mMgO = 1.920 g2 / 24 g
mMgO = 80 g
As massas de magnésio e de óxido de magnésio relativas a 4 g de oxigênio são dadas por:
MMg = (4 g ∙ 24 g) / 16 g
mMg = 96 g2 / 16 g
mMg = 6 g
mMgO = (4 g ∙ 40 g) / 16 g
mMgO = 160 g2 / 16 g
mMgO = 10 g
Para finalizar, as massas de oxigênio e de óxido de magnésio relativas a 360 g de magnésio são dadas por:
mO = (360 g ∙ 16 g) / 24 g
mO = 5.760 g2 / 24 g
mO = 240 g
mMgO = (360 g ∙ 40 g) / 24 g
mMgO = 14.440 g2 / 24 g
mMgO = 600 g
Portanto, A = 32, B = 80, C = 6, D = 10, E = 240 e F = 600.
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