(CEETEPS-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa
a) menor que a massa original da palha de aço.
b) igual à massa original da palha de aço.
c) maior que a massa original da palha de aço.
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.
Resolução
Inicialmente, é essencial ressaltar dois pontos fundamentais. O primeiro deles é a composição predominante da palha de aço que usamos em nosso cotidiano, que consiste principalmente em ferro (Fe). O segundo ponto relevante é que, durante a combustão, ocorre a interação com o oxigênio (O2) presente no ar atmosférico. Portanto, podemos a reação de combustão da palha de aço por meior da seguinte equação química balanceada:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Muitos alunos frequentemente se confundem, afirmando que, de acordo com a Lei de Lavoisier, essa resposta não pode estar correta. O argumento comum é o seguinte: ‘Segundo a Lei de Lavoisier, a massa do composto formado deve ser igual à massa da palha de aço original, ou seja, a massa inicial deve ser igual à massa final’. No entanto, eles costumam esquecer de considerar que o oxigênio faz parte tanto do sistema inicial quanto do sistema final. Para ficar um pouco mais claro veja uma das formas de enunciar a Lei de Lavoisier:
Lei de Lavoisier (combustão da palha de aço)
No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham ocorrer.
Portanto, a alternativa correta é a letra C.
Gabarito: LETRA C
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