(Vunesp-SP) Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de nitrato de potássio, KNO3, sulfato de magnésio, MgSO4, e nitrato de crômio III, Cr(NO3)3 , de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:
a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.
b) os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem: KNO3 < MgSO4 < Cr(NO3)3.
c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.
d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.
e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.
Resolução
A adição de solutos não voláteis em um determinado do solvente, resulta em uma solução com difrentes propriedaes físicas quando comparadas com o solvente puro. Dentre essas alterações, podemos destacar a diminuição do ponto de fusão (temperatura de congelamento). Além disso, o ponto de fusão será menor quanto maior for a concentração de partículas dissolvidas.
Então, considerando que os sais apresentados possuem grau de dissociação (α) igual a 100%, temos:
KNO3(s) → K+(aq) + NO3–(aq)
MgSO4(s) → Mg2+(aq) + SO42-(aq)
Cr(NO3)3(s) → Cr3+(aq) + 3 NO3–(aq)
Repare que a dissociação de um mol dos sais KNO3 e MgSO4 produzem 2 mols de partículas cada. Logo, as soluções resultantes apresentam o mesmo ponto de congelamento.
Já a dissociação de 1 mol de Cr(NO3)3 resulta em 4 mols de partículas. Assim, o ponto de congelamento a solução formada é menor do que o das outras duas soluções.
Gabarito: LETRA C
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