(UFLA) Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamados hidratos e a água a eles associada é água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCℓ3.XH2O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCℓ3 anidro. O número de águas de hidratação do hidrato é
a) 2
b) 6
c) 1
d) 3
e) 5
Resolução
A massa de água pode ser calculada a partir das massas do sal hidratado e do sal anidro, informadas no enunciado:
mH2O = mFeCℓ3.XH2O – mFeCℓ3
mH2O = 2,7 g – 1,62 g
mH2O = 1,08 g
Equação química da reação de desidratação do sal (perda de água):
FeCℓ3.XH2O(s) → FeCℓ3(s) + X H2O(g)
A equação balanceada nos mostra que a formação de 1 mol do sal anidro produz X mols de H2O. Assim, temos:
Gabarito: LETRA B
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