Considere um recipiente com êmbolo móvel…

(Química 2, Martha Reis) Considere um recipiente com êmbolo móvel contendo um determinado volume de gás nitrogênio sob pressão de 100 kPa, na temperatura de 25 °C. Observou-se que, diminuindo-se a pressão do gás para 70 kPa, mantendo-se a temperatura constante, o gás passou a ocupar um volume igual a 20 L. Qual o volume ocupado pelo gás na situação inicial?

Resolução

Aqui temos uma transformação gasosa isotérmica, ou seja, uma transformação em que a temperatura não sofre variação. E, de acordo com a lei de Boyle-Mariotte, em um sistema fechado e com temperatura constante, a pressão (P) e o volume (V) de um gás confinado são inversamente proporcionais. Logo, é possível prever o resultado da variação do volume ou a pressão utilizando a seguinte fórmula.

Segundo o enunciado, após a diminuição da pressão de 100 kPa (P₁) para 70 kPa (P₂), o gás passou a ocupar um volume igual a 20 L (V₂). Assim, temos:

Portanto, na situação inicial o gás ocupava 14 L.

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