(Química 2, Martha Reis) Considere um recipiente com êmbolo móvel contendo um determinado volume de gás nitrogênio sob pressão de 100 kPa, na temperatura de 25 °C. Observou-se que, diminuindo-se a pressão do gás para 70 kPa, mantendo-se a temperatura constante, o gás passou a ocupar um volume igual a 20 L. Qual o volume ocupado pelo gás na situação inicial?
Resolução
Aqui temos uma transformação gasosa isotérmica, ou seja, uma transformação em que a temperatura não sofre variação. E, de acordo com a lei de Boyle-Mariotte, em um sistema fechado e com temperatura constante, a pressão (P) e o volume (V) de um gás confinado são inversamente proporcionais. Logo, é possível prever o resultado da variação do volume ou a pressão utilizando a seguinte fórmula.
Segundo o enunciado, após a diminuição da pressão de 100 kPa (P1) para 70 kPa (P2), o gás passou a ocupar um volume igual a 20 L (V2). Assim, temos:
Portanto, na situação inicial o gás ocupava 14 L.
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