Considere uma solução aquosa de nitrato de prata…

(Química 2, Martha Reis) Considere uma solução aquosa de nitrato de prata:

a) Calcule o título em massa e a porcentagem em massa de soluto em uma solução feita pela adição de 240 g de água e 60 g de AgNO₃.

b) Calcule a massa de água existente em 350 g de uma solução aquosa de AgNO₃ com T = 0,25.

c) Calcule a massa de nitrato de prata, AgNO₃, que deve ser dissolvida em 700 g de água para obter uma solução a 30% em massa.

Resolução

a) Primeiro devemos calcular a massa da solução:

O título em massa (τ) de uma solução é a relação entre a massa do soluto (m_AgNO3) e a massa da solução (m_solução), logo:

Já a porcentagem em massa de soluto na solução é dada por:

b) Como o título em massa é igual a 0,25, sabemos que 25 g de AgNO₃ estará dissolvido em 100 g de solução e a massa de água é igual a 75 g (100 g – 25 g = 75 g). Assim, a massa de água em 350 g desta solução é dada por:

c) O título em massa (τ) de uma solução AgNO₃ a 30% de massa é dado por:

Então, a massa de AgNO₃ pode ser calculada da seguinte maneira:

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