(Química 2, Martha Reis) Considere uma solução aquosa de nitrato de prata:
a) Calcule o título em massa e a porcentagem em massa de soluto em uma solução feita pela adição de 240 g de água e 60 g de AgNO3.
b) Calcule a massa de água existente em 350 g de uma solução aquosa de AgNO3 com T = 0,25.
c) Calcule a massa de nitrato de prata, AgNO3, que deve ser dissolvida em 700 g de água para obter uma solução a 30% em massa.
Resolução
a) Primeiro devemos calcular a massa da solução:
O título em massa (τ) de uma solução é a relação entre a massa do soluto (mAgNO3) e a massa da solução (msolução), logo:
Já a porcentagem em massa de soluto na solução é dada por:
b) Como o título em massa é igual a 0,25, sabemos que 25 g de AgNO3 estará dissolvido em 100 g de solução e a massa de água é igual a 75 g (100 g – 25 g = 75 g). Assim, a massa de água em 350 g desta solução é dada por:
c) O título em massa (τ) de uma solução AgNO3 a 30% de massa é dado por:
Então, a massa de AgNO3 pode ser calculada da seguinte maneira:
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