(Química 2, Martha Reis) Construa um gráfico com os dados fornecidos nos itens a seguir e indique se a reação é endotérmica ou exotérmica. Calcule o ∆H da reação.
a) Entalpia dos reagentes: +10 kcal; entalpia dos produtos: +25 kcal.
b) Entalpia dos reagentes: +80 kcal; entalpia dos produtos: +15 kcal.
Resolução
A variação de entalpia de uma reação é dada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, logo:
∆H = HPRODUTO − HREAGENTES
Se o ∆H for positivo a reação é endotérmica, ou seja, absorve energia na forma de calor. Caso o ∆H seja negativo, a reação é exotérmica, isso é, libera energia na forma de calor.
a)
∆H = +25 kcal – (+10 kcal)
∆H = +25 kcal – 10 kcal
∆H = +15 kcal
Como a variação de entalpia é um valor positivo, a reação é endotérmica.
b)
∆H = +15 kcal – (+80 kcal)
∆H = +15 kcal – 80 kcal
∆H = −65 kcal
A reação é exotérmica, pois a variação de entalpia é um valor negativo.
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