(UFPI 2003) De acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é:
a) 1s2 2s1 2p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10
c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2
Resolução
a) Errada. Os subníveis “s” podem “acomodar” até 2 elétrons, porém, na distribuição apresentada há apenas 1 elétron no orbital 2s, enquanto há 4 elétrons nos orbitais 4p, que são mais energéticos. Assim, a configuração apresentada não corresponde a um átomo no estado fundamental.
b) Errada. O subnível “p” tem a capacidade de “acomodar” até 6 elétrons, porém, na distribuição apresentada o orbital 3p contêm apenas 5 elétrons, enquanto há elétrons em orbitais de maior energia. Dessa forma, a configuração apresentada não corresponde a um átomo no estado fundamental.
c) Errada. A distribuição apresentada não corresponde a um átomo no estado fundamental, uma vez que, existem elétrons no orbital 4p, de maior energia do que os orbitais 3s e 3p, que estão incompletos.
d) Correta. Como os elétrons estão distribuídos de forma a preencher primeiro os orbitais de menor energia, a distribuição eletrônica apresentada corresponde a um átomo do estado fundamental.
e) Errada. Os subníveis “s” e “d” comportam 2 e 10 elétrons, respectivamente. Assim, os orbitais 4s e 3d estão incompletos, e como há elétrons nos orbitais 4p, de maior energia, a distribuição eletrônica apresentada não corresponde a um átomo no estado fundamental.
Gabarito: LETRA D
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