Demonstre a lei das proporções definidas de Proust…
(Química 1, Martha Reis) Demonstre a lei das proporções definidas de Proust com base nos dados experimentais fornecidos a seguir:
| Hidrogênio | + | Nitrogênio | → | Amônia |
|---|---|---|---|---|
| 1,00 g | + | 4,66 g | → | 5,66 g |
| 2,00 g | + | 9,33 g | → | 11,33 g |
| 3,00 g | + | 14,00 g | → | 17,00 g |
Resolução
A Lei de Proust, também conhecida como Lei das Proporções Definidas e formulada pelo químico francês Joseph-Louis Proust no final do século XVIII, estabelece o seguinte princípio:
“Em um composto químico puro, os elementos estão sempre combinados em proporções fixas e definidas em massa.”
Portanto, em um composto químico específico, a relação entre as massas dos elementos que o compõem será sempre constante e pode ser expressa como uma razão de números inteiros simples.
E é exatamente isso que a tabela apresentada no texto demonstra. Note que as massas dos compostos na segunda linha são duas vezes maiores do que na primeira linha, da mesma forma que as massas dos compostos na terceira linha são três vezes maiores do que na primeira linha. No entanto, as proporções permanecem constantes.
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