(UFRGS-RS) Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações abaixo está correta?
a) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica.
b) A pressão é a mesma nos dois recipientes.
c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos.
d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém hélio.
e) A pressão no recipiente que contém hélio é o dobro da pressão no recipiente que contém hidrogênio.
Resolução
a) Incorreto. A massa de uma substância é determinada pela massa molecular dividida pelo número de mols. Embora os gases tenham o mesmo número de moléculas nos recipientes, as massas moleculares são diferentes, resultando em massas de gases distintas nos recipientes.
b) Correto. Para confirmar, podemos recorrer à equação de Clapeyron: PV = nRT. Considerando recipientes idênticos e mantidos à mesma temperatura, os volumes e as temperaturas dos gases são iguais. Além disso, se o número de moléculas é o mesmo em ambos os recipientes, os números de mols dos gases também são iguais. Assim, a pressão do gás hélio é necessariamente igual à pressão do gás hidrogênio.
c) Incorreto. Embora o número de moléculas seja igual, há mais átomos de hidrogênio, já que a molécula de gás hidrogênio é diatômica (H2), enquanto a molécula de gás hélio é monoatômica (He).
d) Incorreto. A massa dos gases não é diretamente proporcional ao número de átomos. Portanto, não é correto assumir que, porque há o dobro de átomos de hidrogênio, a massa do gás hidrogênio será o dobro.
e) Incorreto. As pressões são iguais, conforme discutido na alternativa B.
Portanto, a alternativa com a resposta correta é a letra B.
Gabarito: LETRA B
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